在有大量的Cl—存在時，NaSO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]—：
有文獻指出，pH值對此反應中的CuCl的產率影響很大，pH為3.5時，為最佳反應pH值，并且NaSO3要緩慢加入到溶液中，加入過快會和H+作用生成SO2氣體。
CuCl屬于微溶物質，在CuCl飽和溶液中存在如下溶解平衡關系：
當溶液中[Cu+]?[Cl-]>1.7×10-7時，CuCl沉淀從溶液中析出;
當溶液中[Cu+]?[Cl-]=1.7×10-7時，溶液中的離子與沉淀處于平衡狀態;
當溶液中[Cu+]?[Cl-]<1.7×10-7時，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出，若有沉淀則溶解。
所以，加水稀釋要控制加水的量，使Cl-濃度保持在1.7×10-7mol/L≤cCl-≤3.72×10-3mol/L之間，可以使CuCl很好的沉淀下來。
需考察條件：
1 廢觸體用鹽酸浸泡反應時的鹽酸加入量以及酸浸反應時的曝氣時間。
2 反應后調節溶液的pH值(用什么調節，調到多少?)
3 用NaSO3還原CuCl2時，NaSO3的加入量，反應溫度以及反應時間的考察。
4 加水析出晶體，考察加水量。
5 采用稀鹽酸和無水乙醇洗滌的洗滌次數。
6 真空干燥的溫度及時間。
